大家好，我是小前，我来为大家解答以上问题。斯特拉，斯特很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、1 酸碱理论 初阶段人们从性质上认识酸碱， 酸:使石蕊变红，有酸味； 碱:使石蕊变蓝，有涩味。

2、当酸碱相混合时，性质消失。

3、 当氧元素发现后，人们开始从组成上认识酸碱，以为酸中一含有氧元素；盐酸等无氧酸的发现，又使人们认识到酸中一定含有氢元素。

4、 　　Arrhenius 的电离学说，使人们对酸碱的认识发生了一个飞跃。

5、 　　HA = H+ + A- 电离出的正离子全部是 H+ , 　　MOH = M+ + OH- 电离出的负离子全部是 OH- 。

6、 　　进一步从平衡角度找到了比较酸碱强弱的标准，即 Ka , Kb 。

7、 Arrhenius 理论在水溶液中是成功的。

8、但其在非水体系中的适用性，却受到了挑战。

9、 试比较下列两组反应： 　　　　2 H2O = OH- + H3O+ 　　　NaOH + (H3O)Cl = NaCl + 2 H2O 　　　　2 NH3 = NH2- + NH4+ 　　NaNH2 + NH4Cl = NaCl + 2 NH3 　　溶剂自身的电离和液氨中进行的中和反应 ，无法用 Arrhenius 的理论去讨论，因为根本找不到符合定义的酸和碱。

10、 1 酸碱的定义 　　 　　在反应中给出质子的物质叫做酸 在反应中接受质子的物质叫做碱 2 酸碱的共轭关系 　　酸给出质子后，变成碱， 　　　 同理，碱接受质子后，变成酸。

11、故有： 酸 = 碱 + 质子 　　处于上述关系中的一对酸和碱，互称为共轭酸碱。

12、Cl- 是 HCl 的共轭碱 , 而 HCl 是 Cl- 的共轭酸。

13、H2O 作为一种酸时，其共轭碱是 OH- ; 而 H2O 作为 一种碱 时，其共轭酸是 H3O+。

14、 H2O 既可以给出质子作为酸，如在反应 H2O = H+ + OH- 中； 又可以接受质子作为碱，如在反应 H2O + H+ = H3O+ 中。

15、 这种既能给出质子，又能接受质子的物质叫做两性物质。

16、判断一种物质是酸还是碱，一定要在具体的反应中根据质子得失关系来判断。

17、 强酸的电离 弱酸的电离平衡 弱碱的电离平衡 中和反应 弱酸盐的水解 弱碱盐的水解 酸和碱反应的实质是质子的转移，质子从酸Ⅰ转移给碱Ⅱ，从而生成酸 Ⅱ 和碱Ⅰ。

18、 拉平效应和分辨效应 　　酸的强弱是通过给出质子的能力来判断的。

19、于是一方面要看酸自身的能力，另一方面又和碱接受质子的能力有关。

20、 比较 HClO4 , H2SO4 , HCl 和 HNO3 的强弱，若在 H2O 中 进行,由于 H2O 接受质子的能力所致，四者均完全电离，故比较不出强弱。

21、若放到 HAc 中，由于 HAc 接受质子的能力比 H2O 弱得多，所以尽管四者给出质子的能力没有变，但是在 HAc 中却是部分电离。

22、于是根据 Ka 的大小，可以比较其酸性的强弱 　　 　　所以四者从强到弱依次是 HClO4 , H2SO4 , HCl , HNO3 。

23、HAc 对四者有分辨效应， HAc 是四者的分辨试剂； 而 H2O 对四者有拉平效应， H2O 是四者的拉平试剂 酸碱的强弱 　　对于大多数的弱酸，H2O 是分辨试剂 ，可以根据它们在水中的电离平衡常数比较酸性的强弱。

24、酸性次序如下： 　　　　　　　　　　HClO4 　　　　　　　　　　H2SO4 > H3O+ > HF > HAc > NH4+ > H2O > HS- 　　　　　　　　　　HCl 　　　　　　　　　　HNO3 　　在水中，Ka 可以体现出一种酸给出 H+ 的能力。

25、例如 HAc , 　　如何体现其共轭碱 Ac- 接受 H+ 的能力呢 ？　其碱式电离常数为 Kb。

26、 但从水解平衡角度看，这个 Kb 正是 Kh 。

27、 可见一对共轭酸碱的 Ka , Kb 之间有如下关系： 　　，或 Ka • Kb = Kw ， Ka 和 Kb 之积为常数。

28、 　　一对共轭酸碱中，酸的 Ka 越大，则其共轭碱的 Kb 越小，所以从酸性的次序就可以推出其共轭碱的强度次序。

29、 　　　　　　　　　　ClO4- 　　　　　　　　　　HSO4- < H2O < F- < Ac- < NH3 < OH- < 　　　　　　　　　　Cl- 　　　　　　　　　　NO3- 反应的方向 　　酸碱反应中，质子总是从强酸向强碱转移，生成弱酸和弱碱。

30、 例如， HCl + H2O　= H3O+ + Cl- 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　强酸 强碱 　　弱酸 弱碱 　　又如反应 HAc + H2O　= H3O+ + Ac- 　　　　　　　弱酸 弱碱 　　强酸 强碱 　　　反应自发进行的方向是从右向左， 从强酸强碱生成弱酸弱碱。

31、 　　HNO3 + H2O = H3O+ + NO3- 完全电离，在水中 比 H3O+ 更强的 HNO3 一定会和强碱 H2O 反应，生成 H3O+ 和弱碱 NO3- 。

32、可以作出结论： 在水中能大量存在的最强的质子酸是 H3O+ 。

33、同理，在水中能大量存在的最强的质子碱是 OH- 。

34、比 OH- 更强的碱，如 将与 H2O 反应生成 OH- 　　　 　　酸碱的质子理论也有局限性： 对于不含有质子的物质，如 , 等不好归类，对于无质子转移的反应，如 　　 + Cl- = AgCl　　也难以讨论 1 酸碱的定义 　　凡是能提供电子对的物质都是碱，碱是电子对的给予体。

35、如， OH- , CN- , NH3 , F- 等。

36、 　　凡是能接受电子对的物质都是酸，酸是电子对的接受体。

37、如， H+ , BF3 , Na+ , Ag+ 等。

38、 2 酸碱反应和酸碱配合物 　　 　　对于酸碱的识别，也要在具体的反应中进行。

39、几乎所有的金属离子都是 Lewis 酸 ，负离子几乎都是碱，而酸和碱的反应的生成物都是酸碱配合物。

40、 3 取代反应 　　酸取代反应 　　酸 H+ 取代了酸碱配合物[Cu(NH3)4]2+中的酸 。

41、 　　　　　H+ 取代了酸碱配合物 Al(OH)3 中的 。

42、 　　碱取代反应 　　　　OH- 取代 NH3 。

43、 　　双取代反应 　　　　两种酸碱配合物交换成分。

44、 　　酸碱的电子理论适应性强，大多数物质都可以包括在酸，碱及其配合物中，大多数的化学反应都可以归为酸，碱及其配合物之间的反应。

45、其不足之处在于酸碱的特征不明确。

46、 。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。