大家好，我是小前，我来为大家解答以上问题。电解质和非电解质的定义，非电解质的定义很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、电解质和非电解质

电解质——水溶液或融化状态下能导电的化合物

非电解质——无论水溶液还是融化状态下都不导电的化合物

讨论：下列哪些是电解质？铜、氯化钠固体、硝酸钾固体、碳酸钙固体、二氧化碳

注：1）酸碱盐都是电解质

2）大多数金属氧化物是电解质

3）水是电解质

4）大多数的非金属氧化物是非电解质

5）大部分的有机物是非电解质 1．电解质和非电解质

(1)电解质

在溶解于水或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。一般是由离子键形成的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物，如酸、碱、盐等化合物。

(2)非电解质

在溶于水和熔化状态下均不能导电的化合物叫非电解质。一般是由弱极性键和非极性键形成的共价化合物。如某些非金属氧化物，绝大部分有机物。

(3)电解质溶液导电与金属导电的区别

电解质溶液导电与金属导电有本质的不同。电解质溶液导电的原因有其内因和外因，内因是电解质本身具有离子(如离子化合物)或在一定条件下能够产生离子(如具有极性键的共价化合物)，因此电解质本身的结构特点是电解质导电的根本原因。外因是电解质溶于水或受热熔化状态下能产生自由移动的离子。正因为有自由移动的离子，通电后，阴、阳离子定向移动，在电极上发生氧化还原反应，这就是电解质溶液导电的过程和实质。即电解质溶液的导电是离子导电，电解质溶液导电时有新物质生成，故电解质的导电属于化学变化。

金属导电是因为金属内部有自由移动的电子，导电时是自由电子的定向移动。金属导电过程中不产生新物质，故金属的导电属于物理变化。

(4)电解质的电离

电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的过程叫电解质的电离。电解质电离出的阴、阳离子所带的负电荷总数与正电荷总数相等，所以整个电解质溶液不显电性。电解质的电离过程也就是破坏化学键的过程，需要消耗能量，故电解质的电离过程一般是吸热过程。

电解质的电离过程可用电离方程式表示，写电离方程式时要遵循质量守恒和电荷守恒。

2．强电解质和弱电解质

(1)强电解质与弱电解质的比较

(2)常见的强电解质

强酸：如HNO3、HCl、H2SO4、HBr、HI、HClO4等。

强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。

大多数的盐类：如NaCl、KNO3、CH3COONH4、Al2(SO4)3等。

(3)常见的弱电解质

弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。

H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。

弱碱：NH3•H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。

个别的盐：如HgCl2等。

水：是由强极性键构成的极弱的电解质。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。