大家好，我是小前，我来为大家解答以上问题。强酸和弱酸的区别和联系，强酸和弱酸的区别很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、要区分强酸和弱酸，首先要了解各种酸的组成 对于含氧酸： 硫酸，结构简式：HO-SO2-OH（分子中有两个羟基氧原子和两个非羟基氧原子） 磷酸，结构简式：HO-PO-OH（分子中有三个羟基氧原子和一个非羟基氧原子） ■■■■■■■■■ | ■■■■■■■■■ OH 原硅酸，结构简式： ■ OH ■ | HO-Si-OH（分子中有四个羟基氧原子和零个非羟基氧原子） ■ | ■ OH 非羟基氧原子越多，成酸元素R与它们之间的共用电子对偏移的电子对数量越多，R元素所带正电荷越多，对羟基上氧原子的吸引越大，从而也就越排斥羟基氢原子，使得-O—H键越容易断裂。

2、 所以含氧酸一般可书写为以下形式： ROm（OH）n（R为成酸元素，m为非羟基氧样子数目，n为羟基数目） 当m = 0 时，酸性极弱 K1 < = 10^-7 例如： 次氯酸 Cl（OH） K1 = 2.88*10^-8 次溴酸 Br（OH） K1 = 2.51*10^-9 当m = 1 时，为中等强度的酸 K1 ≈ 10^-2（一般当作弱酸看待） 例如： 亚硫酸 SO（OH）2 K1 = 1.29*10^-2 砷酸 AsO（OH）3 K1 = 6.03*10^-3 亚硝酸 NO（OH） K1 = 7.24*10^-4 当m = 2 时，为强酸 K1较大 例如： 硝酸 NO2（OH） K1 ≈ 10^1 氯酸 ClO2（OH） K1 ≈ 10^2 硫酸 SO2（OH）2 K1 ≈ 10^3 当m = 3 时，酸性极强 K1很大 例如： 高氯酸 ClO3（OH） K1 ≈ 10^8 注意： 如： 亚磷酸 H3PO3 次磷酸 H3PO2 不能看作三元酸和二元酸 它们的结构： 亚磷酸（二元酸）:HPO（OH）2，m = 1，中强酸 ■OH ■| O=P-OH ■| ■H 次磷酸（一元酸）:H2PO（OH），m = 1，中强酸 ■H ■| O=P-OH ■| ■H 一般来说盐类都是强电解质，在水中反应时看溶解度：不易溶，不溶，难溶的一般不能拆，但有条件 例如：澄清石灰水，则Ca（OH）2可拆 石灰乳，则Ca（OH）2不可拆 稀硫酸，则H2SO4可拆 浓硫酸，则H2SO4不可拆（主要为硫酸分子，水极少量）。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。