大家好，我是小前，我来为大家解答以上问题。氧化产物和还原产物的比怎么算，氧化产物和还原产物很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、强酸、强碱、大多数盐 强酸有：HCl，HBr，HI，H2SO4，HClO3，HClO4，HNO3，其他中强酸，弱酸都不拆 强碱有：NaOH，KOH，RbOH，CsOH ，Sr(OH)2，Ba(OH)2 ，其他中强碱，弱碱都不拆 但是部分强酸的酸式盐，能电离出H+（如NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-） 2、通常采用双线桥法，如： （1）先标出得失电子数 Cu+ HNO3（稀）= Cu（NO3）2+ NO↑+ H20 （2）再根据得失电子数得最小公倍数，如上（2*3=6） （3）再用最小公倍数除以得（失）电子的个数（注：一定要是只有唯一一种物质得失电子，如果有2个氧化剂去氧化一种还原剂，那就除以还原剂失去数量），得到数字配在产物上。

2、如上所示，（6/2=3，那3就放在Cu（NO3）2前面） （4）最后用观察法配平 3.知道第一主族，第七主族和第三周期的金属性，非金属性，原子半径，氧化性，还原性强弱的递变规律就可以 4.难电离的物质，难溶物，沉淀，络合物（如：Fe（SCN）3）无论反应生成物或者生成物，都不能拆。

3、 特殊的是Ca（0H）2，如果是澄清溶液（澄清石灰水）就可以拆，但像石灰乳浓度较大就不能拆 5.前者是先无明显变化再生成白色沉淀，后者是先生称白色沉淀然后沉淀溶解。

4、 6.就是该元素化合价最高时的氧化物和水反应生成的酸或碱。

5、元素的非金属性越强酸性就越强。

6、就是非金属与氢气反应会生成气态氢化物，难易程度看反应条件，条件越高越难。

7、稳定性就看加热到什么程度就能反应。

8、（如果是常温就可以反应，像过氧化钠，稳定性就差）。

9、 7．具体物质具体分析，很难一一列举。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。